lunes, 8 de octubre de 2012

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

Como hecho científico la idea de que la masa se conserva se remonta al químico Lavoisier, el científico francés considerado padre de la Química moderna que midió cuidadosamente la masa de las sustancias antes y después de intervenir en una reacción química, y llegó a la conclusión de que la materia, medida por la masa, no se crea ni destruye, sino que sólo se transforma en el curso de las reacciones. Sus conclusiones se resumen en el siguiente enunciado: En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. El mismo principio fue descubierto antes por Mijaíl Lomonosov, de manera que es a veces citado como ley de Lomonosov-Lavoisier, más o menos en los siguientes términos: La masa de un sistema de sustancias es constante, con independencia de los procesos internos que puedan afectarle, es decir, "La suma de los productos, es igual a la suma de los reactivos, manteniéndose constante la masa". Sin embargo, tanto las técnicas modernas como el mejoramiento de la precisión de las medidas han permitido establecer que la ley de Lomonosov-Lavoisier, se cumple sólo aproximadamente.
La equivalencia entre masa y energía descubierta por Einstein obliga a rechazar la afirmación de que la masa convencional se conserva, porque masa y energía son mutuamente convertibles. De esta manera se puede afirmar que la masa relativista equivalente (el total de masa material y energía) se conserva, pero la masa en reposo puede cambiar, como ocurre en aquellos procesos relativísticos en que una parte de la materia se convierte en fotones. La conversión en reacciones nucleares de una parte de la materia en energía radiante, con disminución de la masa en reposo; se observa por ejemplo en procesos de fisión como la explosión de una bomba atómica, o en procesos de fusión como la emisión constante de energía que realizan las estrellas

ESTADOS

ESTADOS

Son los cambios que producen como resultado final una sustancia diferente, es decir afectan la naturaleza de la materia. Los cambios químicos son permanentes, de manera que con las sustancias obtenidas no se puede volver a formar las sustancias iniciales.

SOLIDO: Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.

En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando  alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.

Liquido: Tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas. Los líquidos no tienen forma fija y adoptan la forma del recipiente que los contiene. Tienen propiedades como la fluidez o la viscosidad. El movimiento del liquido es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono.
GASEOSO: No tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos. En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido

SUSTANCIAS PURAS

SUSTANCIAS PURAS

Es aquella compuesta por un solo tipo de materia tiene una composición fija, es solo una clase de sustancia que tiene partículas iguales, tienen propiedades específicas y estas no cambian en elementos como metales y no metales que forman compuestos como óxidos, ácidos, sales, bases y compuestos orgánicos. Estos dos son diferentes.

Elementos: A cada elemento constituyente de la materia, que ya no pueden descomponerse en otras más sencillas por ningún procedimiento, la mayor parte de los elementos son solidos como el metal y el no metal, semimetales, los metaloides y gases inertes, algunos gaseoso y mercurio y bromo que son líquidos.
Compuestos: Son sustancias puras compuestas por 2 o mas elementos combinados en proporciones fijas solo pueden separarse por medios químicos en sus componentes puros, son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples. Estos se dividen en orgánicos e inorgánicos.
-Compuestos orgánicos: Son aquellos que tienen al carbono como elemento principal combinado con elementos como el hidrogeno, el oxigeno y nitrógeno. Los carbohidratos los lípidos y las proteínas son ejemplo de compuestos orgánicos.
-COMPUESTOS INORGANICOS: Son aquellos que no tienen al carbono como elemento principal. El agua y el cloruro de sodio son ejemplos de compuestos inorgánicos. Los compuestos inorgánicos resultan de la combinación de varios elementos que se enlazan químicamente. De este salen 5 grupos óxidos, ácidos, bases, sales, hidruros.
*Óxidos: Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no metal con el oxigeno. Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno se llama un oxido básico; se encuentran comúnmente en la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Los óxidos ácidos se obtienen mediante la deshidratación de algún oxácido al ser sometido a calentamiento.
*Ácidos: Son compuestos que tienen un sabor acido, sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales, contienen hidrogeno que pueden liberarse en forma gaseosa, cuando a sus disoluciones acuosas se añade un metal activo como cinc.
*Bases: Tienen un sabor amargo, sus disoluciones producen una sensación suave en la piel, precipitan muchas sustancias que son solubles a los ácidos.
*Sales: Son compuestos que resultan de combinaciones de sustancias ácidas y bases
*Sales acidas: La sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.
*Sales básicas: Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.
*Sales dobles: Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.
*Sales sencillas: resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Se los nombre primero los radicales y luego el metal.
*Oxisales: Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical que depende del número de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido porito e ico  por ato 
*Hidrosal: Es una sal de origen mina purificada y refinada mediante la cristalización por evaporación mecánica. Su pureza y sus contenidos de hierro, calcio, magnesio y materia orgánica son mínimos.
*Hidruros: La combinación de cualquier elemento con el hidrogeno constituye un hidruro el hidrogeno es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metálicos presenta un estado de oxidación de -1.

SUSTANCIAS MEZCLAS

SUSTANCIAS MEZCLAS

Las mezclas son uniones  físicas de sustancias en las que la estructura de cada sustancia no cambia, por lo cual sus propiedades químicas permanecen constantes y las proporciones pueden variar. Además, es posible separarlas por procesos físicos. En una mezcla, la sustancia que se encuentra en mayor proporción recibe el nombre de fase dispersante o medio, y la sustancia  que se encuentra en menor proporción recibe el nombre de fase dispersa. De acuerdo con la fuerza de cohesión entre las sustancias, el tamaño de las partículas de la fase dispersa y la uniformidad en la distribución de estas partículas las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.


MEZCLA HOMOGENEA: Son aquellas mezclas que poseen la máxima fuerza de cohesión entre las sustancias combinadas; las partículas de la fase dispersa son mas pequeñas, y dichas partículas se encuentran distribuidas uniformemente. De manera, sus componentes no son identificables a simple vista, también reciben el nombre de soluciones o disoluciones.

MEZCLA HETEROGENEA: Son aquellas mezclas en las que la fuerza de fuerza de cohesión entre las sustancias es menor; las partículas de la fase dispersa son mas grandes que en las soluciones y dichas partículas no se encuentran distribuidas de manera uniforme. De esta forma, sus componentes se pueden distinguir a simple vista. Por ejemplo, la reunión de arena y piedra forma una mezcla heterogénea. Las mezclas heterogéneas pueden ser suspensiones o coloides.
Suspensiones: son las mezclas en las que se aprecia con mayor claridad la separación de las fases. Generalmente están formadas por una fase dispersa solida insoluble en la fase dispersante liquida, por lo cual tiene un aspecto opaco, y si se dejan en reposo, las partículas de la fase dispersa se sedimentan. El tamaño de las partículas de la fase dispersa es mayor que en las disoluciones y en los coloides. Por ejemplo, el agua con la arena es una suspensión.
Coloides: Son mezclas heterogéneas en las cuales las partículas de la fase dispersa tienen un tamaño intermedio entre las disoluciones y las suspensiones, y no se sedimentan. Las partículas coloidales se reconocen porque pueden reflejar y dispersar la luz. Por ejemplo, la clara de huevo y el agua jabonosason coloides


PROPIEDADES GENERALES O EXTRINSECAS

PROPIEDADES GENERALES O EXTRINSECAS

Las propiedades generales son las propiedades comunes a toda clase de materia; es decir, no nos proporcionan información acerca de la forma como una sustancia se comporta y se distingue de las demás. Las propiedades generales más importantes son:
v  MASA: cantidad de materia que tiene un cuerpo.
v  VOLUMEN: espacio que ocupa un cuerpo.
v  PESO: resultado de la fuerza de atracción o gravedad que ejerce la tierra sobre los cuerpos.
v  INERCIA: tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de movimiento o de reposo mientras no exista una causa que la modifique y se relaciona con la cantidad de materia que posee el cuerpo.
v  IMPENETRABILIDAD:   característica por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio que ocupa otro cuerpo al mismo tiempo.
v  POROSIDAD: es la característica de la materia que consiste en presentar poros o espacios vacios

PROPIEDADES ESPECIFICAS O INTRINSECAS

PROPIEDADES ESPECÍFICAS O INTRINSECAS

Las propiedades específicas son características de cada sustancia y permiten diferenciar un cuerpo de otro. Las propiedades específicas se clasifican en propiedades físicas y propiedades químicas.
·         PROPIEDADES FISICAS: son las que se pueden determinar sin que los cuerpos varíen su naturaleza. Entre las propiedades físicas se encuentran:
v   PROPIEDADES ORGANOLEPTICAS: son aquellas que se determinan a través de las sensaciones percibidas es por los órganos de los sentidos. Por ejemplo, el color, el olor, el sabor, el sonido y la textura.

v  ESTADO FISICO: es la propiedad de la materia que se origina por el grado de cohesión de las moléculas. La menor o mayor movilidad de las moléculas caracteriza cada estado. Aunque tradicionalmente estamos acostumbrados a referirnos a tres estados de la materia: solido, liquido y gaseoso; investigaciones recientes proponen la existencia de otros estados, los cuales se producen, sobre todo, en condiciones extremas de temperatura y presión. Estos nuevos corresponden al estado de plasma  y el superfluido.
El plasma es un estado que adoptan los gases cuando se calientan a elevadas temperaturas del orden de 10.000 grados centígrados las moléculas adquieren tanta energía sin ética, que los frecuentes choques provocan la ruptura de las moléculas e incluso d los átomos, lo que origina una mezcla de iones positivos y electrones deslocalizados, donde el numero de cargas, a demás de los átomos y las moléculas, es prácticamente el mismo. En el universo la mayoría de materia se encuentra en este estado debido a altas temperaturas que poseen las estrellas.
El superfluido es un estado que se consigue cuando un gas, como el Elio, se licua a altas presiones y temperaturas cercanas al cero absoluto. La sustancia se comporta como un líquido que trepa por las paredes y se escapa. Presenta muy poca fricción y viscosidad.

v  PUNTO DE EBULLICION: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado liquido al estado gaseoso


v  PUNTO DE FUSION: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado liquido.

v  SOLUBILIDAD: es la propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse en un líquido a una temperatura determinada.

v  DENSIDAD: es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. por ejemplo, un trozo de plomo pequeño es más denso que un objeto grande y liviano como el corcho.

v  DUREZA: es la resistencia que oponen a ser rayadas. Se mide mediante una escala denominada escala de Mohs que va de uno hasta diez. Así, por ejemplo, dentro de esta escala el talco tiene una dureza de uno ``1´´, mientras que el diamante presenta un grado de dureza diez ``10´´

v  ELASTICIDAD: es la capacidad que tienen los cuerpos de deformarse cuando se aplica ellos y de recuperar su fuerza original cuando la fuerza se suprime.

v  DUCTILIDAD: mide el grado de facilidad con que ciertos materiales se dejan convertir en alambres o hilos.

v  MALEABILIDAD: mide la capacidad que tienen ciertos materiales para convertirse en láminas, como el cobre o el aluminio. En general, los materiales que son útiles también son maleables.

v  TENASIDAD: es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les golpea. Uno de los materiales más tenaces del acero.

v  FRAGILIDAD: es la tendencia de romperse o fracturarse.

PROPIEDADES QUÍMICAS

PROPIEDADES QUIMICAS

Son las que determinan el comportamiento de las sustancias cuando se ponen en contacto con otras. Cuando determinamos una propiedad química, las sustancias cambian o alteran su naturaleza por ejemplo, cuando dejamos un clavo de hierro a la intemperie durante un tiempo, observamos un cambio que se manifiesta por una fina capa de oxido en la superficie del clavo. Decimos entonces que el clavo se oxido y esto constituye una propiedad química tanto del hierro como del aire; el primero por experimentar una oxidación y un segundo por producirla.
Algunas propiedades químicas son:
-COMBUSTION: es la cualidad que tienen algunas sustancias para reaccionar con el oxigeno, desprendiendo, como consecuencia, energía de luz o color.

-RELATIVIDAD CON EL AGUA: algunos metales como el sodio y el potasio reaccionan violentamente con el agua y forman sustancias químicas denominadas hidróxidos o bases

-REACTIVIDAD CON LAS SUSTANCIAS ACIDAS: es la propiedad que tienen algunas sustancias de reaccionar con los ácidos por ejemplo el magnesio es un metal, reacciona con el acido clorhídrico para formar hidrogeno gaseoso y una sal de magnesio.

-REACTIVIDAD CON LAS BASES: es la propiedad que poseen ciertas sustancias de reaccionar con un grupo de compuestos químicos denominados bases o hidróxidos. Así, por ejemplo, la formación de la sal común o cloruro de sodio (NaCi) se debe la reacción entre el acido clorhídrico (HCI) y el hidróxido de sodio (NaOH).